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Reaction d oxydo reduction


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Par exemple : ZnO CO Zn CO2 Dans le langage courant, l'oxydation est la réaction chimique dans laquelle un promo citroen c4 composé se combine avec un ou plusieurs atomes d' oxygène.
Dans HCl (voir réaction 1) :.o.(H) I.o.(Cl) -I.Au bout de electromenager promo quelques secondes on observe alors sur la paille de fer un dépôt brun rouge (voir photographie).Cette grandeur caractérise la capacité d'un atome de l'élément à capter un ou plusieurs électrons pour se transformer en ion négatif.(éditeurs 1999, Redox: Fundamentals, Processes and Applications, Springer-Verlag, Heidelberg, 246.Cette notion est directement liée au potentiel d'oxydoréduction du couple oxyde/métal : plus le potentiel est élevé, plus le métal est «noble».Un oxydant est une espèce susceptible de capter un ou plusieurs électron(s).En effet, selon léloignement de la source polluante, on observe une succession de «paliers» de pollution différenciés par les micro-organismes présents et pouvant être mesurés par le calcul du potentiel redox dans chacun de ces «paliers».En plaçant les couples sur une échelle par potentiel décroissant, l'oxydant le plus fort (ici Ox2) réagira avec le réducteur le plus fort (placé en dessous sur la figure, ici Red1) pour donner Red2 et Ox1 : Ox2 Red1 Red2 Ox1.
Transfert électronique partiel : liaison covalente polarisée, liaison iono-covalente modifier modifier le code Si la différence d'électronégativité est plus faible, le transfert d'électrons entre les deux atomes n'est plus total, mais le transfert partiel de charge négative vers l'atome le plus électronégatif produit un excédent.Pose du problème modifier modifier le code Dans certaines réactions d'oxydoréduction, notamment en phase sèche (c'est-à-dire en milieu non aqueux, souvent à haute température il n'y a pas de transfert évident d'électrons.Au cours de cette transformation, le fer cède deux électrons.Les couples ayant des E élevés (positifs) impliquent des oxydants forts.Comme l'oxydation du fer qui produit la rouille : 4 Fe 3O2 2 Fe2O3.C'est notamment le cas de l' eau oxygénée, dont on dit qu'elle se dismute, et qui par conséquent ne peut être conservée longtemps : H2O2 2 H O2 2 e- (oxydation) H2O2 2 H 2 e- 2 H2O (réduction) Soit finalement : 2 H2O2 2 H2O.On le note sous la forme : Oxydant / Réducteur.




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